在有炭存在時,MgO的氯化反應為:MgO+C+Cl2＝MgCl2+CO(1)MgO+CO+Cl2＝MgCl2+CO2(2)在1073.15～1273.15K范圍內,上述反應的△G°為負值,反應的平衡常數(shù)較大,反應向生成MgCl2的方向進行。當氯化反應處在氯化鎂熔點(987.15K)時,反應后的氣相組成計算為:反...[繼續(xù)閱讀]

    (一)菱鎂礦干團爐料的制備菱鎂礦干團爐料的制備工藝見圖5-4,生產條件見表5-9、表5-10。(二)水泥爐料的制備水泥爐料制備工藝見圖5-5,生產條件見表5-11。(三)合成氧化鎂(或煅燒菱鎂礦)球團制備合成氧化鎂球團制備工藝見圖5-6,生產條...[繼續(xù)閱讀]

    各種爐料的氯化性能見表5-15。菱鎂礦干團爐料、水泥爐料、顆粒料是在同一結構的工業(yè)氯化爐中獲得的。球團料的性能則是半工業(yè)試驗數(shù)值。表5-15各種爐料的氯化性能爐料氯化溫度K炭量系數(shù)C/MgO氯氣消耗量t/(t氯化鎂)氧化鎂氯化率...[繼續(xù)閱讀]

    在鎂冶煉工業(yè)中,通常采用圓柱形豎式電爐作為氯化爐。這種爐型也適用于稀有金屬的氯化過程。氯化爐外徑為4.1～4.5m,內徑為3.0～3.1m,高8m。爐體上有兩組電極,每組三根,互成120°,上下兩排相錯60°。在兩排電極之間的爐壁上,有互成...[繼續(xù)閱讀]

    氯化爐正常運行的主要操作為加料、送氯、放流(即從爐中放出MgCl2熔體)。氯化爐的生產控制如下:(一)加料。在正常氯化過程中,爐料逐漸消耗,可根據(jù)料面下降的情況和料面的溫度控制加料量。在加料前應先檢查爐中是否發(fā)生了棚料...[繼續(xù)閱讀]

    從海水和鹽湖水中提取鉀鎂鹽后,副產大量的氯化鎂堿溶液(鹵水)。利用這種堿溶液可以制取氯化鎂水合物。圖6-1、圖6-2為從海水和鹽湖水中制取氯化鎂水合物的工藝。圖6-1用鹽湖水制取氯化鎂水合物的工藝圖6-2用海水制取氯化鎂水...[繼續(xù)閱讀]

    MgCl2在水中的溶解度較大,且隨溫度的升高而增加。當溶液中MgCl2濃度超過其溶解度時,會有MgCl2水合物固相析出。在不同溫度下,析出的固體含水量也不同。表6-1給出了在不同溫度下與飽和溶液平衡的固相組成。表6-2為各種水合物的轉...[繼續(xù)閱讀]

    氯化鎂的水合物有MgCl2·12H2O,MgCl2·8H2O(α),MgCl2·8H2O(β),MgCl2·6H2O,MgCl2·4H2O,MgCl2·2H2O及MgCl2·H2O等,在室溫下較穩(wěn)定的是MgCl2·6H2O。MgCl2·6H2O為無色透明晶體。由于離子Mg2+水化性極強(水化作用焓變△H°水化＝-1906kJ/mol,熵△S水化＝-299J/(mol·...[繼續(xù)閱讀]

    氯化鎂水合物的熵、生成熱和熱容方程分別列于表6-4至表6-5。圖6-5為氯化鎂水合物的蒸氣壓。表6-4各種氯化鎂水合物的熵物質S°,J/molMg(OH)ClMgCl2·H2OMgCl2·2H2OMgCl2·4H2OMgCl2·6H2O82.84137.2±2.1179.9±2.1256.48±2.93366.1±4.2表6-5298.15K時各種氯化鎂...[繼續(xù)閱讀]

    氯化鎂和其它氯化物在水中的溶解度,即在不同溫度下,100克飽和溶液中所需溶解的氯化物的數(shù)量。見表6-7。表6-6氯化鎂水合物的熱容方程式物質熱容方程式,J/(mol·K)MgCl2·H2OMgCl2·2H2OMgCl2·4H2OMgCl2·6H2OMg(OH)Clcp＝(21.75+19.45×10-3T)×4.184cp＝...[繼續(xù)閱讀]